下列过程中能够放出热量的是
A．2Cl→Cl2 B．O2→2O C．煅烧石灰石 D．液氨气化
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知识点：得分率：65.34%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应的热效应 -> 反应热 -> 化学反应中能量变化的原因;
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A
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‹绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试 · 化学 · 题目详解
2025-01-12 · 共 20 组题目 · 离线快照
单选题
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单选题
在透明的恒容密闭容器中，进行可逆反应：2NO2(g，红棕色)
N2O4(g，无色)。下列可观测量不能用于衡量该反应的化学反应速率的是
A．体系的颜色深浅 B．NO2的物质的量
C．体系的压强大小 D．混合气体的体积
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知识点：得分率：75.00%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学反应的速率 -> 化学反应速率的定量表示方法;
解析
D
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单选题
油盐酱醋，皆含化学。下列相关说法正确的是
A．菜籽油是电解质 B．食盐水是强电解质
C．豆瓣酱是化合物 D．醋酸是弱电解质
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知识点：得分率：90.04%
学科网版知识点 -> 认识化学科学 -> 离子反应 -> 电解质 -> 电解质与非电解质 -> 非电解质、电解质物质类别判断;
解析
D
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单选题
盐类水解知识广泛应用于生产、生活，下列化学应用与盐类水解无关的是
A．NH4Cl溶液用作除锈剂 B．氯碱工业制烧碱
C．用热的纯碱溶液洗涤油污 D．明矾用作净水剂
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知识点：得分率：71.53%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 盐类的水解 -> 盐类水解规律 -> 盐类水解规律理解及应用;
解析
B
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单选题
观微知宏，万物皆备。下列说法错误的是
A．烟花的绚丽绽放与电子跃迁有关 B．溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关
C．工业上精炼粗铜是利用了原电池原理 D．“暖贴”发热原理与钢铁吸氧腐蚀相同
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知识点：得分率：81.49%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 沉淀溶解平衡 -> 沉淀溶解平衡的应用;
学科网版知识点 -> 物质结构与性质 -> 原子结构与性质 -> 基态原子核外电子排布的表示 -> 核外电子排布的表示形式 -> 电子基态与激发态;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 电解池 -> 电解原理的应用 -> 铜的电解精炼;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 金属的电化学腐蚀与防护 -> 吸氧腐蚀;
解析
C
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单选题
下列有关水的电离与pH的说法正确的是
A．pH=7的溶液一定呈中性 B．煮沸纯水，c(H+)将增大，pH＜7
C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D．常温下，0.1 mol/L醋酸的pH＜1
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知识点：得分率：57.31%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 水的电离及溶液的酸碱性 -> 水的电离 | 溶液的酸碱性与pH;
解析
B
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单选题
下列关于原子结构的说法正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级的能量一定比s能级的能量高
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是Cr
D．N原子的2px、2py、2pz轨道相互垂直且能量不同
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知识点：得分率：83.96%
学科网版知识点 -> 物质结构与性质 -> 原子结构 化学键 -> 原子的构成 -> 原子核外电子的排布;
解析
C
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单选题
向两个反应器中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L的盐酸和醋酸，测得反应器内气体的压强随时间变化如图所示。下列有关判断错误的是
A．盐酸与镁反应产生的氢气比醋酸的更多
B．开始时，两个反应的速率：v (HCl)＞v (CH3COOH)
C．反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等
D．相同条件下，同浓度的盐酸比醋酸的导电能力更强
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知识点：得分率：86.76%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 弱电解质的电离 -> 弱电解质的电离平衡常数 -> 弱电解质电离平衡的影响因素;
解析
A
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单选题
已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O ΔH＞0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中，使用催化剂能提高单位时间氨气的产量
B．向氯水中加入碳酸钙固体，可提高HClO的浓度
C．加热2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，颜色发生变化
D．牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用
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知识点：得分率：66.61%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学平衡 -> 化学平衡的移动及其影响因素 -> 勒夏特列原理的应用;
解析
A
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单选题
已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．过程b使用了催化剂，使该反应ΔH的绝对值减小
B．由ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应在高温下能自发进行
C．升高温度，该反应的平衡常数减小
D．恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多
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知识点：得分率：72.96%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应的热效应 -> 反应热 -> 焓变 -> 反应热与焓变概念比较;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学反应进行的方向;
解析
C
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单选题
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X原子的核外电子有6种不同的运动状态，Z的原子核外有2个未成对电子；在元素周期表中，X、Y相邻，W的电负性在同周期元素中为最小。下列说法正确的是
A. 元素的电负性：X＞Y B. 元素的第一电离能：Y＞Z
C. 简单离子的半径：W＞Z D. 简单氢化物的稳定性：Y＞Z
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知识点：得分率：67.55%
学科网版知识点 -> 物质结构与性质 -> 原子结构与性质 -> 电离能 电负性 -> 电负性;
学科网版知识点 -> 物质结构与性质 -> 元素周期表 元素周期律 -> 元素周期表 -> 元素周期表结构 -> 原子相关微粒的数值与元素性质的关系;
解析
B
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单选题
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．2.0 L 1.0 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA
B．25 ℃时，1 L pH＝3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NA
C．2.3 g钠单质（原子处于基态）中2p能级上的电子数为0.3NA
D．1 L 0.1 mol/L的Na2Cr2O7溶液中，含铬微粒总数为0.1NA
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知识点：得分率：49.39%
学科网版知识点 -> 认识化学科学 -> 化学计量 -> 阿伏加德罗常数 -> 物质结构基础与NA相关推算;
解析
D
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单选题
已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度各溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
C．向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN－＋CO2＋H2O==2HCN＋CO2-3
D．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，则 CH3COOH 的值会增大
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知识点：得分率：71.09%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 弱电解质的电离 -> 弱电解质的电离平衡常数 -> 电离度 -> 电离平衡常数的相关计算;
解析
D
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单选题
下列实验能达到目的的是
A．图甲比较CO2-3 和HCO－3水解能力的强弱 B．图乙测定锌与稀硫酸的反应速率
C．图丙研究浓度对反应速率的影响 D．图丁比较碳酸和醋酸的酸性强弱
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：得分率：62.31%
学科网版知识点 -> 化学实验基础 -> 探究性实验 -> 化学实验方案的设计与评价 -> 综合实验设计与评价;
解析
C
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单选题
同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.6 kJ·mol-1。测得数据如下表：
下列叙述正确的是
A．容器①②达平衡时的压强：①＞②
B．容器②中反应开始时：v(逆)＞v(正)
C．容器②中反应达平衡时放出的热量；Q＝9.26 kJ
D．升高温度，容器①中反应达平衡时：n(NH3)＞0.6 mol
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知识点：得分率：32.75%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学平衡 -> 化学平衡状态 -> 化学平衡状态的判断方法;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学平衡 -> 化学平衡的移动及其影响因素 -> 化学平衡的移动 | 温度对化学平衡移动的影响;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学平衡 -> 化学平衡的有关计算;
解析
B
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单选题
25 ℃时，在20.00 mL 0.1000 mol/L CH3NH2溶液中滴入等浓度的盐酸标准溶液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图。下列说法正确的是
A．Kb(CH3NH2)＝10-13
B．该滴定过程适合选择酚酞作指示剂
C．M点有c(OH－)＋c(CH3NH2)＞c(CH3NH+3)＋c(H＋)
D．N点溶液中：c(CH3NH+3)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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知识点：得分率：43.31%
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 水的电离及溶液的酸碱性 -> 酸碱中和滴定 -> 酸碱中和滴定原理的应用 | 酸碱中和滴定指示剂选择 | 酸碱中和滴定的综合考查;
解析
D
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材料
某兴趣小组采用下列两种方法实验验证“Ag+＋Fe2+
Fe3+＋Ag↓”为可逆反应。请回答下列问题：
（1）
主观题
直接反应法验证反应为可逆反应
【实验Ⅰ】将0.010 mol/L Ag2SO4溶液和0.040 mol/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
①取上层清液，滴加 溶液，溶液变成红色，证明生成物有Fe3+。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到 现象，证明存在Fe2+。
仅根据①、②实验现象能否说明该反应为可逆反应？ （填“能”或“否”）。
【实验Ⅱ】向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3 溶液（pH＝1），固体完全溶解。
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知识点：
学科网版知识点 -> 常见无机物及其应用 -> 铁及其化合物 -> 亚铁盐 -> Fe2+的鉴别及其应用;
学科网版知识点 -> 常见无机物及其应用 -> 铁及其化合物 -> 铁盐 -> Fe3+的检验;
解析
①KSCN或硫氰化钾（2分）
②产生蓝色沉淀（2分） 否（1分）
（2）
主观题
③配置Fe2(SO4)3 溶液时，通过加入硫酸调整溶液pH＝1，目的是 。结合实验Ⅰ、Ⅱ，可证明Ag+＋Fe2+Fe3+＋Ag↓为可逆反应。
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 盐类的水解 -> 盐类水解规律 -> 盐类水解规律理解及应用;
解析
③抑制Fe3+水解（2分）
（3）
主观题
电化学方法验证反应为可逆反应
小皓同学提出，采用如图所示的电化学装置，也可以从平衡移动角度验证该反应是可逆反应。
①装置中a为 溶液，b为 溶液。
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 原电池 -> 原电池的构成和形成条件 -> 原电池概念及组成 | 原电池的结构;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 原电池 -> 原电池原理 -> 原电池原理理解;
解析
①FeSO4（1分） AgNO3（1分）
（4）
主观题
②闭合开关 K，Ag电极上观察到 现象，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零；再向左侧烧杯中加入较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极溶解，电流计指针向 偏转（填“左”或“右”）。根据上述现象，可证明该反应为可逆反应。
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学实验基础 -> 探究性实验 -> 化学实验方案的设计与评价 -> 综合实验设计与评价;
解析
②灰黑色固体生成（2分） 左（1分）
材料
拟采用氧化还原滴定法测定反应Ag+＋Fe2+Fe3+＋Ag↓的平衡常数。测定方案：通过氧化还原滴定法测定平衡时c(Fe2+)，再根据反应物浓度数据计算得出c(Ag+)和c(Fe3+)，进而求算出平衡常数K。
（1）
主观题
将0.010 mol/L Ag2SO4溶液和0.040 mol/L FeSO4溶液（pH＝1）等体积混合，待反应达到平衡状态后过滤，用酸式滴定管准确量取25.00 mL滤液装入 （填仪器名称）中作为待测溶液。
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 水的电离及溶液的酸碱性 -> 酸碱中和滴定 -> 酸碱中和滴定实验相关仪器;
解析
锥形瓶（2分）
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（2）
主观题
用0.0040 mol/L 酸性KMnO4标准溶液滴定待测液，达到滴定终点时记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，测得平均消耗KMnO4标准溶液的体积为24.25 mL。
①应该选用 （填右图标号）盛装KMnO4标准溶液进行滴定。判断达到滴定终点的现象为 。
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学实验基础 -> 物质的检测 -> 物质含量的测定 -> 氧化还原原理滴定;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 水的电离及溶液的酸碱性 -> 酸碱中和滴定 -> 酸碱中和滴定实验相关仪器;
解析
①a（2分） 滴入半滴标准溶液，溶液变为紫红色，半分中内不褪色（2分）
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（3）
主观题
②根据实验目的，下列操作会导致所取待测液中c(Fe2+)测定结果偏高的是 （填标号）。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．滴定结束时，俯视读取滴定管读数
C．所取待测溶液浑浊，里面含有少量Ag
D．滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 水的电离及溶液的酸碱性 -> 酸碱中和滴定 -> 酸碱中和滴定的误差分析;
解析
②AC（2分）
（4）
主观题
补全滴定过程中发生反应的离子方程式：MnO－4＋5Fe2+＋8H+== 。根据实验数据计算出平衡时混合溶液中c(Fe2+)＝ mol/L。进一步结合（1）中的相关数据，可计算出该反应的平衡常数K＝ 。
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学平衡 -> 化学平衡常数 -> 化学平衡常数的有关计算;
学科网版知识点 -> 认识化学科学 -> 氧化还原反应 -> 氧化还原反应综合分析 -> 氧化还原反应有关计算 -> 基于氧化还原反应守恒规律的计算;
学科网版知识点 -> 认识化学科学 -> 氧化还原反应 -> 氧化还原反应综合分析 -> 氧化还原反应方程式的书写与配平 -> 氧化还原反应方程式的配平;
解析
Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2分） 0.0194（2分） 3.29（2分）
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材料
利用以下流程回收废旧电池正极材料（主要含Al、LiFePO4等）中Li金属资源。
已知：①LiFePO4难溶于水可溶于酸，Li2CO3、Li3PO4微溶于水。
②25 ℃时，Ksp(FePO4)=1.0×10-22；H3PO4的Ka1=10-2.1，Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.2。
（1）
主观题
（1）写出LiFePO4中基态亚铁离子的核外电子排布式： 。
（2）“放电拆解”过程中，电池内Li+的流向是 （填标号）。
A．正极→电解质溶液→负极 B．正极→导线→负极
C．负极→电解质溶液→正极 D．负极→导线→正极
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知识点：
学科网版知识点 -> 物质结构与性质 -> 原子结构与性质 -> 基态原子核外电子排布的表示 -> 核外电子排布的表示形式 -> 电子排布式;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 原电池 -> 原电池原理 -> 原电池电子流向判断及应用;
解析
（1）1s22s22p63s23p63d6（2分）
（2） C（2分）
（2）
主观题
（3）“酸浸”过程中生成FePO4的化学方程式为 。
（4）检测出“浸出液”中c(Fe3+)＝10-5 mol/L，则此时溶液中c(H3PO4)＝ 。
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学平衡 -> 化学平衡常数 -> 化学平衡常数的有关计算;
解析
（3）2LiFePO4＋H2O2＋H2SO4==Li2SO4＋2FePO4＋2H2O（2分）
（4）10-3 mol/L（2分）
（3）
主观题
（5）“双极膜法”获得LiOH的原理如图，M、N分别接上电源的两极。
①LiOH从 （选填“A室”“B室”或“C室”）获得。
②M电极上发生的电极反应式为 。
③该法产生可在流程中循环使用的物质为 （填化学式）。
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知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 电解池 -> 电解池概念及组成;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 电解池 -> 电解原理 -> 电解池电解基本判断;
解析
①C室（2分） ②2H2O－4e-==O2↑＋4H+或4OH—－4e-==O2↑＋2H2O（2分）
③H2SO4（2分）
材料
甲酸甲酯（HCOOCH3）常用作处理菸草、干水果、谷物等的烟薰剂和杀菌剂，可使用铜颗粒催化剂（Cu-SiO2）催化甲醇脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应 I：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1＞0 K1
反应II：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2＞0 K2
回答下列问题：
（1）
主观题
制备过程中还伴随甲酸甲酯的分解，即反应Ⅲ：HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g)。反应Ⅲ的ΔH3＝ （用含ΔH1和ΔH2的代数式表示），K3＝ （用含K 1和K 2的代数式表示）
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学平衡 -> 化学平衡常数 -> 化学平衡常数的概念及表达方式;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应的热效应 -> 化学反应热的计算 -> 盖斯定律及其有关计算 -> 盖斯定律的应用;
解析
2ΔH2－ΔH1（2分） 22 K1（2分）
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（2）
主观题
对于反应I：减小压强，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。保持压强不变，要缩短反应I达到平衡的时间，可采取的措施是 （填标号）。
A．升高温度 B．分离甲酸甲酯
C．加入甲醇 D．替换更高效催化剂
来 自： 绵阳市高中2023级第三学期期末教学质量测试
知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 影响化学反应速率的因素 -> 催化剂对化学反应速率的影响;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学平衡 -> 化学平衡的移动及其影响因素 -> 压强对化学平衡移动的影响 | 温度对化学平衡移动的影响;
解析
向右（2分） AD（2分）
（3）
主观题
铜颗粒催化剂（Cu-SiO2）的制备方法如下：
为测试不同w%组成的铜颗粒催化剂性能，将CH3OH(g)以x mol/h的流速通过负载Cu-SiO2的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随w%、反应温度的变化如图。
①图1中w＝15时，生成甲酸甲酯的反应速率为 mol/h（填含x代数式）。
②图2中当温度高于563 K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为 。
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知识点：
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学反应的速率 -> 化学反应速率计算;
学科网版知识点 -> 化学反应原理 -> 化学反应速率与化学平衡 -> 化学平衡 -> 化学平衡常数 -> 化学平衡图像分析 -> 与转化率变化有关图像的分析;
解析
①0.1029x或0.1x（2分）
②温度过高时，甲醇分解或甲酸甲酯分解造成选择性降低（2分）
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